下列叙述正确的是（　　）A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐

下列叙述正确的是（　　）A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高

A．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；电子层数越大，半径越大，所以同周期元素的离子半径从左到右先减小，然后突然增大，最后再减小，故A错误；
B．同主族元素的离子半径，电子层数逐渐增大，所以从上到下，离子半径逐渐增大，故B正确；
C．同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C错误；
D．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，所以同主族元素的单质的熔点从上到下不一定逐渐升高，故D错误；
故选B．

d 试题分析：a、第三周期金属元素的阳离子逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，a不正确；b、非金属性越强，氢化物的稳定性也越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，b不正确；c、短周期元素形成离子后，最外层不一定都能达到8(或2)电子稳定结构，例如h ＋ ，c不正确；d、含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不可能含有离子键，d正确，答案选d。