【高手帮忙】：高一化学题

将3.9 g Mg Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl 溶液400mL，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1 mol/L 的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的 NaOH 溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍。设完全反应（不考虑体积变化），求：

（1）生成沉淀的最大值为多少？

（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算保留1位小数）

1）根据题意反应用掉的NaOH是400mL，为0.4mol。其中含（OH)根的质量为6.8g，在加上合金的质量3.9g得沉淀的质量为10.7g。

（2）设Mg的质量为a g， Al的质量为（3.9-a）g 沉淀为Mg（OH）2 和AL(OH)3

Mg为a/24mol AL为（3.9-a）/27 mol

所以有 2*a/24+3*（3.9-a）/27 =0.4 求出a=1.2

原合金中Mg的质量百分含量为30.8%