反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物 那为什么有的反应不需要加热就可以进行?

反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物 那为什么有的反应不需要加热就可以进行?

大学中化学会学到 当反应物的总能量大于生成物的能量时 为放热反应 当能垒较低或者没有时可以自发反应 他自身产生的能量足够破坏相应的化学键（比如把NA扔到水里） 当能垒较高时 自身能量无法发生 就需要首先提供一个能量 使其突破能垒发生反应 后续自身生成的热量足够支持自己的反应 （木材燃烧 ）======以下答案可供参考======供参考答案1:嗯，楼主的疑惑值得思考。首先，要知道，很多化学反应从ΔG看远小于零，那么反应进行的趋势很大，但是常温下不反应，为啥？因为反应速率极慢级慢，研究化学反应速率有一些理论，例如那个阿伦尼乌兹的活化能理论，反应要进行，首先需越过一个能垒（你可以理解为破坏旧键需要的能量），如果能垒过高，那么常温下具备这么大能量的分子（称为活化分子）很少很少，反之，活化能不大，常温下，已经有小部分分子具备反应能量了，然后随着反应进行，放热，又会有更多的活化分子产生，于是反应便可以很快进行下去。关于分子热运动能量问题，可以参看波尔兹曼分布率。楼主还有什么疑问可以继续问~供参考答案2:很多啊...比如置换反应 复分解反应 一些氧化反应都可以不加热

和我的回答一样，看来我也对了