模块请回答下列问题:(1)N.Al.Si.Zn四种元素中.有一种元素的电离能数据如下:电离
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-01-29 06:15
- 提问者网友:嗝是迷路的屁
- 2021-01-28 18:06
模块请回答下列问题:(1)N.Al.Si.Zn四种元素中.有一种元素的电离能数据如下:电离
最佳答案
- 五星知识达人网友:孤独的牧羊人
- 2021-01-28 18:56
答案:分析:(1)根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价,进而推断元素的种类;
(2)根据基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,以此解答该题;
根据主族元素的最高价等于最外层电子数;
A.Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属性不强;
B.硫的其电负性大于硅,硅的电负性大于锗;
C.锗单质是一种半导体材料;
D.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越小,熔点越低;
(3)A.A.根据氢键形成的条件;
B.同种元素原子形成的共价键是非极性键;不同种元素原子形成的共价键是极性键;
C.1个单键是1个σ键,一个双键是1个σ键和1个π键;
D.根据醛基比甲基更溶于水
(4)离子化合物,且电荷数相等,离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低.
解答:解:(1)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二、第三电离能都较小,可失去3个电子,最高化合价为+3价,即最外层应有3个电子,应为铝元素,故答案为:Al;
(2)镓是32号元素,核外有32个电子,基态锗(Ge)原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p2;
Ge的最高价为+4价,氯化物分子式是GeCl4,故答案为:GeCl4;
A.Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属性不强,故A错误;
B.硫的其电负性大于硅,硅的电负性大于锗,所以锗的电负性小于硫,故B错误;
C.锗单质是一种半导体材料,故C正确;
D.氯化锗和溴化锗都是分子晶体,但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗,所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点,
故选:CD;
(3)A.分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子,所以不存在氢键,故A错误;
B.分子中碳碳键是非极性键,碳氢键、碳氧键是极性键,故B正确;
C.1个单键是1个σ键,一个双键是1个σ键和1个π键,所以分子中有9个σ键和3个π键,故C错误;
D.根据醛基比甲基更溶于水,所以分子红两个甲基被醛基取代,溶解度增大,故D正确;
故选:BD;
(4)两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低,
故答案为:>;两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低.
点评:本题是道综合题,难度中等,考查了学生运用知识的能力.
(2)根据基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,以此解答该题;
根据主族元素的最高价等于最外层电子数;
A.Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属性不强;
B.硫的其电负性大于硅,硅的电负性大于锗;
C.锗单质是一种半导体材料;
D.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越小,熔点越低;
(3)A.A.根据氢键形成的条件;
B.同种元素原子形成的共价键是非极性键;不同种元素原子形成的共价键是极性键;
C.1个单键是1个σ键,一个双键是1个σ键和1个π键;
D.根据醛基比甲基更溶于水
(4)离子化合物,且电荷数相等,离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低.
解答:解:(1)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二、第三电离能都较小,可失去3个电子,最高化合价为+3价,即最外层应有3个电子,应为铝元素,故答案为:Al;
(2)镓是32号元素,核外有32个电子,基态锗(Ge)原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p2;
Ge的最高价为+4价,氯化物分子式是GeCl4,故答案为:GeCl4;
A.Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属性不强,故A错误;
B.硫的其电负性大于硅,硅的电负性大于锗,所以锗的电负性小于硫,故B错误;
C.锗单质是一种半导体材料,故C正确;
D.氯化锗和溴化锗都是分子晶体,但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗,所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点,
故选:CD;
(3)A.分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子,所以不存在氢键,故A错误;
B.分子中碳碳键是非极性键,碳氢键、碳氧键是极性键,故B正确;
C.1个单键是1个σ键,一个双键是1个σ键和1个π键,所以分子中有9个σ键和3个π键,故C错误;
D.根据醛基比甲基更溶于水,所以分子红两个甲基被醛基取代,溶解度增大,故D正确;
故选:BD;
(4)两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低,
故答案为:>;两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低.
点评:本题是道综合题,难度中等,考查了学生运用知识的能力.
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- 1楼网友:人间朝暮
- 2021-01-28 20:26
就是这个解释
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