标准状况下,将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余1ml无色气体
则原混合气体中氧气的体积是
3.2ml 或1.8ml 求如何解 请大师帮帮忙
那个 11/5 5是什么呢
标准状况下,将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余1ml无色气体
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-08-18 18:53
- 提问者网友：火车头
- 2021-08-18 15:12
最佳答案
- 五星知识达人网友：神的生死簿
- 2021-08-18 16:34
总是差量法最简单了
多余气体2种可能,NO或者O2
是O2,那么就是11mlNO2（X）与O2（Y）在反应.电子配平守恒,单位XmlNO2内的失去电子数就是X,而O2得到的电子数为4Y,X=4Y,解得5Y=11ml,Y=2.2ml,加上多余的1mlO2,就是3.2ml
剩余NO1ml,代表有1mlNO2被还原至NO,单位获得电子数为2,等式为：X=4Y+2,5Y+2=11,Y=1.8ML
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