1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式
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解决时间 2021-11-26 20:35
- 提问者网友：太高姿态
- 2021-11-26 07:52
1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式
最佳答案
- 五星知识达人网友：上分大魔王
- 2021-11-26 08:14
乙醇的相对分子质量为46，1mol乙醇就是46g，所以按比例放大就行，1mol乙醇释放出29.7*46kJ
全部回答
- 1楼网友：末日狂欢
- 2021-11-26 12:53
1mol就是46g呀
- 2楼网友：轮獄道
- 2021-11-26 11:43
只要方程式的话
C2H5OH+302==2CO2+3H2O
C2H5OH+302==2CO2+3H2O
- 3楼网友：忘川信使
- 2021-11-26 11:06
n(C2H5OH)=1/M(C2H5OH)=1/46.......摩尔热：29.7KJ/n(C2H5OH)
C2H5OH(g)+302(g)==2CO2(g)+3H2O(l)
C2H5OH(g)+302(g)==2CO2(g)+3H2O(l)
- 4楼网友：不如潦草
- 2021-11-26 09:33
M C2H5OH=46 g/mol
1gC2H5OH=1/46 mol
1molC2H5OH的反应热为：29.7/(1/46)=1366.2kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)+1366.2kJ
1gC2H5OH=1/46 mol
1molC2H5OH的反应热为：29.7/(1/46)=1366.2kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)+1366.2kJ
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