CO2和CH3CHO常温下的熔沸点高低比较 为什么？

CO2和CH3CHO常温下的熔沸点高低比较 为什么？

首先CO2和CH3CHO分子量都是44，所以可以排除相对分子质量的影响。

　　接着观察极性，CO2是对称的长轴型分子，非极性，所以其分子间作用力较小；CH3CHO则有极性，分子间正负端相吸引，如同磁铁般提供分子间作用力。
　　最后看是不是有氢键，CO2没有；CH3CHO的异变体乙烯醇可以提供氢键但是乙烯醇的量很小，不占主要因素，CH3CHO分子间H与O的吸引不够达到氢键的标准，要被归入到极性范畴。
　　综上所述，CO2非极性，溶沸点较低；CH3CHO与CO2分子量相等，有极性，微量氢键，溶沸点较CO2高。

　　ps：以上按照溶沸点的判断步骤来的：
　　1、判断是什么晶体类型：分子型、金属型、离子型、原子型等等依次显著提升溶沸点，CO2、CH3CHO都是分子晶体类；
　　2、判断分子量，分子晶体中分子量大的话可以提高溶沸点；
　　3、判断极性，分子晶体中有极性的溶沸点往往大于非极性的；
　　4、判断氢键有无，如果某种物质有氢键，会极大提升溶沸点，比如H2O常温下可保持液态，而某些物质却是气态：SO3、NH3等等。

常温下CO2为气态，乙醛为液态，气态比液态熔沸点低。追问请用极性说明 谢谢追答CO2非极性，乙醛极性