弱酸的标准平衡常数与离子强度的关系

弱酸的标准平衡常数与离子强度的关系

离子所对应的酸性或碱性越强，其平衡常数值就越大；
虽是弱酸，也有强弱之分；
反之，平衡常数越大，弱酸的离子强度越强

c（ha）不影响ka，温度一定ka一定，不同c(ha）下，c(ha），c(a-)和c(h+)三者之间的关系由ka决定；对于同一个酸，一个温度下只有一个ka，但他可以有不同浓度。就意味着c(a-)和c(h+)随c(ha)变化 在溶液中一元弱酸与其共轭碱是共存且有如下关系： 如hac和ac- hac === h+ + ac- ka = c(h+)*c(ac-)/c(hac) ac- +h2o === hac + oh- kb = c(hac)*c(oh-)/c(ac-) ka*kb=c(h+)*c(oh-)=kh 注意以上关于ka，kb两式中c（hac），c(ac-)具有相同物质浓度。这种浓度关系是在共轭酸碱对存在于同一溶液体系中的情况 这个推导是在一个特定条件下推导出来的，但是可以广泛适用，应为ka，kb不受浓度影响