无氧酸的强弱和它的中心原子有什么关系

“中心原子”我指的是：HCl中的Cl、H2S中的S等等，不知道学名叫什么

“中心原子”我指的是：HCl中的Cl、H2S中的S等等，不知道学名叫什么

酸性是根据该物质在水中电离的H离子的浓度有关的。在相同的情况下，电离的h离子浓度越高，也就是酸性越强。
那么，什么样的无氧酸更容易电离出H离子呢？
一般这个和无氧酸根的电子吸引能力有关。
如果其电子吸引能力越强，那么，其则更加容易电离。
而电子的吸引主要是由于正电荷的吸引作用。在无氧酸化学分子当中，正电荷主要是源于无氧酸根的原子核。
而电子的吸引能力和原子半径及原子核的电荷数有关，电荷数越大，其吸引力越强，原子半径越大，其吸引力越弱。但由于原子半径的影响较电子数显著。因此同一族上原子越往下，在其外围吸引电子的能力将会越弱。（需要指出的是，这个是在同一个族上基本上是这样的规则。）由此判断，有一个结果就是：酸性从强到弱的顺序是HF〉HCl〉HBr〉HI。
但是事情还没有结束。事实上是HF的酸性是小于HCl的。其原因在于HF在水中容易形成氢键，所以其电离H离子的能力是明显的减弱。由此，该组的酸性顺序应该是：HCl〉HBr〉HI〉HF。

至于其他族的也可以用这样的方法来判断，但是，需要注意该酸是否形成氢键
。也就是说，有些规则不是在任何场合都是正确的。

酸性的强弱与强弱电解质有关 像HCI在水中全部电离 氢离子就多 像cCH3COOH在水中部分电离 氢离子就少 酸性就弱 所以 要判断酸碱性 眼看是强电解质还是弱电解质 御寒不含氧没关系 我觉得 与你所谓的中心原子没有直接关系 有关系也就是质子对核外电子的引力强弱罢了

5楼的说错了.HF在氢卤酸的酸性强弱的顺序中是最弱的,但是它是特例,这几种中最强的应该是HCl.在所有酸中,最强的是高氯酸HClO4

与中心原子的非金属性强弱无关 H2O NH3 就是例子 也许同中心原子的半径有关系 半径越大 最外层电子能量越大 最外层电子所吸引的氢 能量也就更大 SO

氢卤酸的酸性强弱的顺序是:HF中心原子的半径越大,越易电离. 最高价含氧酸看非金属元素的位置,元素周期表越向右越向上的非金属元素,非金属性强,对应最高价酸也强

四楼说错了. 氢卤酸的酸性强弱的顺序是:HF中心原子的半径越大,越易电离.