已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A.1：1 B.1：2C.2：3D.3：2
已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)&nbs
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解决时间 2021-01-03 14:33
- 提问者网友：人生佛魔见
- 2021-01-02 20:33
最佳答案
- 五星知识达人网友：污到你湿
- 2021-01-02 20:59
A解析正确
全部回答
- 1楼网友：孤独入客枕
- 2021-01-02 21:49
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