将一定量的碳粉和铜粉的混合物在空气中加强热后,发现反应前后,固体质量不变,求原混合物中铜粉的质量分数

详细过程。

根据反应前后固体质量不变，可知在反应前的混合物中，碳的质量应该要等于反应后氧化铜中氧的质量。因此在反应式 2Cu+O2==2CuO中，O2的质量一定等于原先碳粉在质量，所以铜的质量分数为：2*64/(64*2+16*2)=80％

碳在空气中充分灼烧达到燃点后会燃烧生成二氧化碳气体 铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜  所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜。 根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，故原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量。 c＋o2=co2↑ 2cu＋o2=2cuo 128 : 32 = 4 : 1 所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4 : 1。