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弱电解质的电离平衡中:①增大弱电解质浓度,平衡正向移动,既然是正向移动,电离度为什么会减小?

答案:2  悬赏:40  手机版
解决时间 2021-10-19 12:05
弱电解质的电离平衡中:①增大弱电解质浓度,平衡正向移动,既然是正向移动,电离度为什么会减小?
②减小弱电解质浓度,平衡也正向(即正反应方向)移动,电离度为什么会增大?离子浓度为什么会减小?
最佳答案
涉及到比较复杂的机制,简单理解就是勒沙特列原理
平衡的移动无法完全弥补导致平衡移动的动因的影响

AB <--> A + B
往溶液体系中加入AB,反应向右方进行,又电离出一些A+B
但是因为体系中物质的总量也增大,而且分母增大得比分子多
电离度α=[A]/c(AB)减小,反过来理解,电离导致[A]的增加不如c(AB)添加得多

更简单得可以这么理解
在一份溶液体系中存在AB <--> A + B平衡,另外一份溶液也存在一样的平衡
现在将两份溶液混合,体积翻倍,但各离子平衡浓度不变,平衡不移动
然后再将溶液浓缩到原来的1/2,则平衡略向左移动

具体计算,可以假设K=[A][B]/[AB]=x^2/(c-x),解x,就可以得到α=x/c
然后可以看到在K不变的情况下,α(c)~c的关系
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