资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg?kg-1．资料2：日本地震导致福岛两座核电站
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-02-18 13:40
- 提问者网友：我是女神我骄傲
- 2021-02-17 18:37
资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg?kg-1．资料2：日本地震导致福岛两座核电站
最佳答案
- 五星知识达人网友：舊物识亽
- 2021-02-17 19:28
（1）NaCl属于盐，是强电解质、KIO3属于盐，是强电解质、I2属于非金属单质不属于电解质；碘酸钾属于盐，碘酸钠、氯化钠与碘酸钾同类，
故答案为：NaCl、KIO3；②⑤；
（2）在酸性条件下IO3-与I-发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，说明滴入淀粉溶液，淀粉属于胶体，其分散质微粒的直径范围是1～100nm，
故答案为：淀粉溶液； 1～100nm；
（3）铯与水反应生成氢氧化铯和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程为：2Cs+2H2O═2Cs++2OH-+H2↑，
故答案为：2Cs+2H2O═2Cs++2OH-+H2↑；
（4）由题中数据可知，2.5kg～5kg碘盐中碘的含量相当于1片碘片的含量，但人每天摄入的碘盐的量很少，不可能得到规定的量，
故答案为：不行； 要达到1片碘片的含碘量，每天至少需要食用精盐2.5kg，故不可行；
故答案为：NaCl、KIO3；②⑤；
（2）在酸性条件下IO3-与I-发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，说明滴入淀粉溶液，淀粉属于胶体，其分散质微粒的直径范围是1～100nm，
故答案为：淀粉溶液； 1～100nm；
（3）铯与水反应生成氢氧化铯和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程为：2Cs+2H2O═2Cs++2OH-+H2↑，
故答案为：2Cs+2H2O═2Cs++2OH-+H2↑；
（4）由题中数据可知，2.5kg～5kg碘盐中碘的含量相当于1片碘片的含量，但人每天摄入的碘盐的量很少，不可能得到规定的量，
故答案为：不行； 要达到1片碘片的含碘量，每天至少需要食用精盐2.5kg，故不可行；
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯