如何快速判断分子、离子中的化学键

例如N20、CO2、NO2、N3-
举点例子说明吧

重点：σ键 π键 离域π

单键是σ键，双键一条是σ键一条是π键，苯环是离域π键。

事实上是根据电子轨道判断的，头顶头形成的是σ键，肩并肩形成的是π键，三个以上π键平行的是离域π键。

楼主你好！

由阴阳离子组成的晶体是离子晶体。一定有离子键，可能有共价键

金属是金属晶体  金属键

原子晶体在高中阶段只要求掌握金刚石、二氧化硅、碳化硅、硅，另外，氮化钠也是原子晶体  共价键

除了石墨处于过度型晶体外，剩下的晶体全是分子晶体。  一定有分子间作用力，可能有共价键

1. 知道电负性的概念吗？ 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。 2. 同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。 3. 电负性相差较大的'一般'就是离子化合物 电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。 当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。 4.Na2O算离子化合物