CO32-和HCO3- 酸性大小问题

书上写酸性CO32-〈HCO3-
但是反应 CO32- +H2O =HCO3- + OH-
不是强酸制弱酸吗？这样来说应该是酸性CO32->HCO3-啊?
请高手回答
1L那什么是强酸制弱酸呢 不要网上复制的答案，短且明了 谢谢

CO32-+H2O=HCO3-+OH-是CO32-的水解，不是强酸制弱酸。
CO32-没有酸性，HCO3-可以发生电离HCO3=-H+ +CO32-，H+有酸性。
HCO3-和CO32-都不是酸，自己去看酸的定义。
强酸制弱酸你自己搜索吧。

CO32-只是一个酸根吧，它不会电离出H+，而HCO3-可是电离出H+，溶液中是电离出的H+显酸性，而不是CO32-显酸性、 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2CO3 嘿嘿，不知道会不会帮到你，我QQ是574439400，你可以再去问我、、、

hco3-不能在酸性和碱性条件下稳定存在，因为hco3- + h+ = co2 + h2o，hco3-+ oh- = co32- + h2o。而co32-可以在碱性条件下存在，在酸性条件下不能稳定存在：co32- + 2h+ = co2 + h2o（co32- + h+ =hco3- + h2o，hco3- + h+ = h2o +co2）。