物质Ｒ在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：Ｒ+3O2 ====XO2+ 2SO2 ，测得XO2和SO2 的质量分别

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解决时间 2021-12-18 12:45

提问者网友：心如荒岛囚我终老
2021-12-17 17:08

物质Ｒ在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：Ｒ+3O2 ====XO2+ 2SO2 ，测得XO2和SO2 的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是A.参加反应的R的质量为0.86gB.R的相对分子质量为76C.R中含有X元素、S元素和O元素D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

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五星知识达人网友：执傲
2021-12-17 17:32

B解析由质量守恒定律可以得出参加反应的R的质量为0.44+1.28-0.96=0.76g，故A错误。可以设R的相对分子质量为X，根据题意则有Ｒ + 3O2 ====XO2+ 2SO2X 960.76g 0.96g列比例式则有X/96=0.76g/0.96g,解得X=76，故B正确。同理可以求出XO2的相对分子质量为44，则XO2中氧元素的质量为0.44*（32/44）=0.32g,二氧化硫中氧元素的质量为1.28*（32/64）=0.64g，反应后氧元素的质量一共为0.32+0.64=0.96g,和反应前氧气的质量相等，所以可以确定R中只含有X、S两种元素，不含氧元素，故C错误。已经求出XO2相对分子质量为44，则可知其是二氧化碳，二氧化碳不能导致酸雨，故D错误。故选B

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1楼网友：往事隔山水
2021-12-17 18:24

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