铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁30/0-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探

铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁30/0-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是______
【实验步骤】
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于VmL4.0mol?L-1'NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥______．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
（1）同学们拟选用如图1所示实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴人锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是______．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则产生氢气的体积为______mL．
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是：______，______．

解：方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故

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