醋酸和醋酸钠缓冲体系为什么具有缓冲能力

醋酸和醋酸钠缓冲体系为什么具有缓冲能力

1、在HAc与NaAc的混合溶液，存在两个平衡体系

（1）醋酸的电离平衡  HAc⇌H +  +Ac-  显酸性

（2）醋酸钠的水解   NaAc+H2O⇌NaOH+  HAc    显碱性

当向该溶液中加入一定量的强酸时，H+ 基本上被Ac-离子消耗，因此溶液的C(H+)几乎不变；

当向该溶液中加入一定量的强碱时，溶液中存在的弱酸HAc消耗OH-离子，因此溶液的C(OH-几乎不变。

从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HAc)和
c(Ac-)的浓度略有变化，但C(H+)的变化不大，溶液的pH值基本稳定。

2、缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
1、缓冲溶液组成

(1) 弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）

(2) 弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）

(3) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成。

2、缓冲溶液的配制

例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

经查表知pH5.8 、浓度为0.2M， Na2HPO  48.0毫升，而0.2M Na2HPO4  92.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

醋酸和醋酸钠混合可以配出来的
pH=pKa-lg（c酸/c盐）
醋酸的pKa=4.74，所以
4=4.74-lg（c酸/c盐）
解得 c酸：c盐=5.5：1，只要保持乙酸和乙酸钠的摩尔比为5.5：1即可，然后根据需要稀释，稀释不影响pH。

1、在HAc与NaAc的混合溶液，存在两个平衡体系
　　（1）醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性
　　（2）醋酸钠的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性
　　当向该溶液中加入一定量的强酸时，H+ 基本上被Ac-离子消耗，因此溶液的C(H+)几乎不变；
　　 当向该溶液中加入一定量的强碱时，溶液中存在的弱酸HAc消耗OH-离子，因此溶液的C(OH-几乎不变。
　　从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HAc)和
　　c(Ac-)的浓度略有变化，但C(H+)的变化不大，溶液的pH值基本稳定。
　　2、缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
　　3、缓冲溶液组成
　　(1) 弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
　　(2) 弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）
　　(3) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成。
　　4、缓冲溶液的配制
　　例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
　　经查表知pH5.8 、浓度为0.2M， Na2HPO 48.0毫升，而0.2M Na2HPO4 92.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
　　计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。