（2011?萍乡一模）常温下，向10mL 0.1mol?L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L-1氨水，所得滴定曲线如图所示．

（2011?萍乡一模）常温下，向10mL 0.1mol?L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L-1氨水，所得滴定曲线如图所示．

A、V₁=10 mL，则氯化氢与一水合氨恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液显示酸性，溶液的pH＜7，所以V₁＞10 mL，即氨水过量，溶液才能显示中性，故A错误；
B、恰好中和时，溶液显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，根据电荷守恒可知溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C、A点溶液显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，铵离子浓度与氯离子浓度相等，此时溶液中离子关系为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D、当加入氨水的体积等于10mL时，反应后生成了氯化铵溶液，溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若氨水体积小于10mL，铵离子浓度更小，溶液中氯化氢过量，氢离子大于氢氧根离子，但是若氨水体积很小，可能出现c（NH₄⁺）＜c（H⁺）；所以当加入氨水的体积等于或小于10mL时，溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．