下列叙述正确的是A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的C
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解决时间 2021-12-28 08:07
- 提问者网友:寂寞撕碎了回忆
- 2021-12-27 19:38
下列叙述正确的是A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1.0 mol电子转移,则理论生成1.0 mol NaOH
最佳答案
- 五星知识达人网友:神鬼未生
- 2021-12-27 20:53
D解析PbI2和AgCl的原子组成个数不同,因此不能直接利用Ksp的大小来比较两者的溶解度。S2-的水解程度大于SH-的水解程度,所以Na2S溶液的pH大。CH3COONH4溶液中CH3COO-和NH4+的水解相互促进,而在NH4HSO4溶液中氢离子的大量存在会抑制NH4+的水解,所以NH4HSO4溶液中的c(NH4+)大。根据电荷守恒可知,D正确。
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- 1楼网友:轻熟杀无赦
- 2021-12-27 21:22
这下我知道了
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