常温下,0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,该溶液中微粒浓度间关系正确的是( )A.c(OH-)>c(H+)
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解决时间 2021-03-21 07:39
- 提问者网友:太高姿态
- 2021-03-20 15:03
常温下,0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,该溶液中微粒浓度间关系正确的是( )A.c(OH-)>c(H+)B.c(HCO3-)>c(NH4+)C.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+2c(NH3?H2O)+c(OH-)
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- 五星知识达人网友:迷人又混蛋
- 2021-03-20 15:11
A.常温下溶液的pH=7.8>7,说明溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.常温下,0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,所以c(HCO3-)<c(NH4+),故B错误;
C.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正确;
D.根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),所以得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(NH3?H2O)+c(OH-),故D错误;
故选AC.
B.常温下,0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,所以c(HCO3-)<c(NH4+),故B错误;
C.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正确;
D.根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),所以得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(NH3?H2O)+c(OH-),故D错误;
故选AC.
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- 1楼网友:从此江山别
- 2021-03-20 16:29
任务占坑
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