为什么氯离子半径比氯原子大？不是说电子层数，核电荷数相同时，最外层电子数越多，它与核电荷间的吸引力

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-02-14 07:42

提问者网友：谁的错
2021-02-13 08:28

为什么氯离子半径比氯原子大？不是说电子层数，核电荷数相同时，最外层电子数越多，它与核电荷间的吸引力越强么？也就是会半径越小？

最佳答案

五星知识达人网友：第幾種人
2021-02-13 09:46

原子核很小，如果电子层比作足球场，那么原子核就是足球，所以电子层数越多，外延伸展越大半径越大，在相同电子层的情况下，核电荷数越多，内心正电荷越多，对外层电子的束缚能力越强，所以外层展开变小。如果遇到核电荷数增大且电子层增加的情况下，一般来讲电子层数增加起主导作用，及半径也变大

全部回答

1楼网友：蕴藏春秋
2021-02-13 10:45

核电荷数相同，电子愈多，原子核越不易吸引电子核外电子相同，核电荷数越大，对电子吸引能力越强。因为多了一个电子，电子间的排斥力使它变大。氯离子相对氯原子而言，最外层得到一个电子，而原子核对外层电子的吸引力是一定的，多了一个电子，相当于分力了，那么氯离子对外层电子的吸引力就更弱，半径就越大判断粒子半径的思路是这样的：一看层，二看核 1.电子层数不同：就层数越多越大 2.电子层数相同：核电荷数越

我要举报

如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！