实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42-的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中Al3+、SO42-、

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解决时间 2021-03-23 00:37

提问者网友：wodetian
2021-03-22 06:33

实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42-的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中
Al3+、SO42-、Cl-离子个数比为A.3：1：13B.13：2：3C.3：3：13D.1：3：13

最佳答案

五星知识达人网友：愁杀梦里人
2021-03-22 08:05

A解析分析：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，由Mg2+、Al3+、SO42-离子个数比计算出Cl-的个数，然后做出判断．解答：已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比为3：3：1，其中正电荷总数为：（3×2）+（3×3）=15，负电荷总数也应该是15，SO42-提供了2份负电荷，那么剩下的13份负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷．所以可以推断Cl-为13份，故溶液中Al3+、SO42-、Cl-的个数比是3：1：13．故选A点评：溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．

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1楼网友：大漠
2021-03-22 09:29

我好好复习下

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