室温下，将浓度为0.1mol/L的氨水和氯化铵混合，Ph为10，按根离子的浓度小于氨水的浓度 为啥不对啊

室温下，将浓度为0.1mol/L的氨水和氯化铵混合，Ph为10，按根离子的浓度小于氨水的浓度 为啥不对啊

电荷守恒定律，我们可以判断出 c（NH4+） +c(H+) =c(Cl-) +c(OH-) 由于 pH值为10，所以氢氧根浓度大于氢离子浓度，故c(Cl-) 小于 c（NH4+） 。溶液显碱性，说明氨水的电离大于铵根的水解，那么氨水电离出更多的铵根，加上原来氯化铵里的铵根，显然铵根离子数目大于氨水的数目，浓度也显然大于氨水浓度。

nh3.h2o的kb=1.8x10^-5，nh4+的水解常数kh=kw/kb=5.56x10^-10，ch+=(c*kh)^0.5=(0.1xkb)^0.5=7.46x10^-5，ph=5.13