用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D.定容时俯视刻度线______
用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸&
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-04-04 12:59
- 提问者网友:我是我
- 2021-04-03 17:21
最佳答案
- 五星知识达人网友:低血压的长颈鹿
- 2021-04-03 17:56
解:(1)根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,令需要浓硫酸的体积为V,则:
V×18mol?L-1=100mL×3.0mol?L-1
解得:V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL,故应选择25mL的量筒,
故
V×18mol?L-1=100mL×3.0mol?L-1
解得:V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL,故应选择25mL的量筒,
故
全部回答
- 1楼网友:孤老序
- 2021-04-03 19:02
这下我知道了
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息,可以点下面链接进行举报!
大家都在看
推荐资讯