根据轨道杂化论,碳原子有哪三种杂化类型,分别形成的分子空间构型是什么?

根据轨道杂化论,碳原子有哪三种杂化类型,分别形成的分子空间构型是什么?

根据轨道杂化论,碳原子有哪三种杂化类型,分别形成的分子空间构型是什么?
: 5-3*1=2 3+2/2=4 所以N是以sp3不等性杂化,三个与F形成σ键,还有一对电子在一个sp3轨道上,空间构型是三棱锥形

sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式，后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道），亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道。 轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合的结果，其中以c最为常见且典型。 其中甲烷ch4中，便是sp3杂化后，c最外层的四个电子均匀分布在四个sp3杂化轨道上，分别与一个h成键。 乙烯c2h4，除去c和c之间形成σ键所需而占用各个c的一个p轨道外，剩下的s轨道和两个p轨道杂化，形成三个sp2杂化轨道，其中一个sp2轨道形成一个c－c间的π键，这个π键与之前形成的σ键合在一起，便是乙烯中两个碳之间的双键，但也因为两个键的成因不一样，两个键的键能是不一样的。而每个c剩下的两个sp2轨道与两个h成键。 以次类推，乙炔c2h2便是sp杂化。