什么是强酸什么是弱酸 什么是强碱什么是弱碱

如何分辨它们有什么规律

很简单
完全电离的我们可以说是强酸
例如 H2SO4 HNO3 HCL HBr HI
不完全电离的就是弱酸
例如 HF H2CO3 H2SO3 H3PO4 HClO H2S CH3COOH H2SiO3
完全电离的碱为强碱（一般都易溶）
例如 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca（OH)2 RbOH
不完全电离的碱为弱碱 （一般不溶）
例如 NH3.H2O Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 AL(OH)3

一般来说容易电离出H离子的 称为强酸 不容易电离出H离子的酸 称为弱酸。 比如H2SO4溶解于水，其基本上是个完全电离的。 但H2CO3溶解于水，就不是个完全电离的，他的电离方程是 H2CO3=H(+) +HCO3(-)=2H(+)+CO3(2-) 这个电离方程，有个平衡值，也就是说当H（+）浓度达到一定程度时，是会抑制H2CO3的电离的。使H（+）不能完全电离，这就是弱酸。 对于这个 电离方程 似乎没有具体的限定电离出多浓的H（+）能叫强酸。 碱也是一样的道理，强碱弱碱 取决与电离出HO（-）的难易

强酸溶解于水时,多数酸的分子分解为离子,氢离子和酸根离子,而弱酸溶解时,更多的酸分子保持分子形态.由于酸的性质是氢离子给予的,强酸的酸性较强. 同理,碱分子分解成的是氢氧根离子和金属离子 要分辩需要测其pH,酸性越高值越小,碱性越强值越大

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。