常温下,在密闭容器中充入两种气体个0.1mol.反应后恢复原室温,压强变为原来的1/4,则混合气体可

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解决时间 2021-01-27 16:24

提问者网友：箛茗
2021-01-27 01:02

最佳答案

五星知识达人网友：舊物识亽
2021-01-27 01:48

选A先把四条反应的化学方程式都写出来.可以发现C氢气和氯气反应生成氯化氢气体,则气体体积是不变的.（相同条件下,分子数相同的气体体积相同）H2+Cl2=（点燃）=2HCl则压强自然不变,则C淘汰.B生成固体,HCl+NH3=NH4Cl因为各为0.1mol所以它们恰好完全反应.都变为固体.所以B排除.A 2H2+O2=（点燃）=2H2O4 32 0.2g 1.6g3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气原总共为0.2mol0.05mol/（0.2mol）=1/4 所以A可行.D 2CO+O2=（点燃）=2CO256 32 882.8 1.6 4.4现有气体4.4gCO2为0.1mol3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气0.15mol/（0.2mol）=15/20=3/4所以D排除纯手打,======以下答案可供参考======供参考答案1:选A先把四条反应的化学方程式都写出来。可以发现C氢气和氯气反应生成氯化氢气体，则气体体积是不变的。（相同条件下，分子数相同的气体体积相同）H2+Cl2=（点燃）=2HCl则压强自然不变，则C淘汰。B生成固体，HCl+NH3=NH4Cl因为各为0.1mol所以它们恰好完全反应。都变为固体。所以B排除。A 2H2+O2=（点燃）=2H2O 4 32 0.2g 1.6g3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气原总共为0.2mol0.05mol/（0.2mol）=1/4 所以A可行。D 2CO+O2=（点燃）=2CO2 56 32 88 2.8 1.6 4.4现有气体4.4gCO2为0.1mol3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气0.15mol/（0.2mol）=15/20=3/4所以D排除供参考答案2:B供参考答案3:C

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1楼网友：刀戟声无边
2021-01-27 02:37

这个问题的回答的对

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