将足量钠投入到100g水中，恰好得到138。5gNAOH饱和溶液则NAOH 的溶解度是多少

2Na+2H2O===2NaOH+H2

有方程式可得：1mol Na加入水中，生成0.5mol H2，增加的质量为：22g，

138.5-100=38.5g 38.5/22=1.75mol

说明Na为1.75mol，1.75mol Na消耗水1.75x18=31.5g，剩余水68.5g

1.75mol钠生成1.75mol NaOH，

1.75x40=70g

NAOH 的溶解度为：70/68.5x100=102g

设生成氢气的质量为x，2Na+2H2O=2NaOH+H2箭头

46 36 80 2

18x 40x x

剩余水的m=100g-18x

so 100-18x+40x-x=138.5

so x=11/6g

so 40x=220/3g,m=100-18x=67g

so S=220/3g÷67g×100g≈109.5g

你再检查一下有没有做错，如果错了就太抱歉了。

2Na+2H20==2NaOH+H2 溶液质量增加量

46 80 2 46-2=44

x 138.5g-100g=38.5g

解得x=70g

所以溶解度为70/(138.5-70)*100=102.19g

2Na+2H2O=2NaOH+H2 △m

36g 80g 46g-2g=44g

m(水) m(NaOH) 138.5g-100g

所以m(水)=36*38.5/44g= 31.5g

m(NaOH)=80*38.5/44g =70g

设溶解度为Xg

x/100=70/(100-31.5)

所以x=102.19

溶解度=溶质质量/溶剂质量 x 100%

=38.5/100=38.5%