在由CO2和O2组成的混合气体中，测只碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比为？ 请高手帮帮忙

请高手帮帮忙，帮我写出怎么算的，是什么思路！还有大概这种题，要用什么思路去解决，请帮我说下，谢谢！

设混合气体为100g，CO2设为x，则O2就是（100g-x）

代入公式：m（元素）=m（混合物）X 元素%

xX12/44X100%=100gX20%

x=220/3g

m（O2）=100g-220/3g

=80/3g

则CO2和O2的质量比为：CO2：O2

220/3 ：80/3

220：80=11：4

∴CO2：O2=11：4

CO2 73.33%, O2 26.67% 先由C质量分数除以在CO2中的质量分数算出的CO2质量分数，再用1减就得出了。这种题要先找出各化合物之间的共同元素，再由共同元素求各化合物的比

CO2中C%=12/44=3/11

CO中C%=12/28=3/7

设CO2 x g,CO y g

(3x/11+3y/7)/(x+y)=20%

∴x/y=2:1

∴混合气体中CO2和O2的质量比为2:1