若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NA+＞HA-＞H+＞A2-＞OH-
为什么c(H+)>c(OH-)?这溶液不是应该显碱性么?
若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NA+＞HA-＞H
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解决时间 2021-01-04 01:53
- 提问者网友：疯子也有疯子的情调
- 2021-01-03 17:47
最佳答案
- 五星知识达人网友：佘樂
- 2021-01-03 19:21
在常温下,根据水中电离的c(H+)=1×10-6>1×10-7,说明此溶液中H2O的电离受到了促进,也就是说HA-是以水解为主.具体过程如下：
NaHA=Na+ + HA-
HA- +H2O= H2A + OH-（主要）
HA-=H+ + A2-（次要）
H2O=H+ + OH-
所以各离子浓度由大到小的顺序为：Na+ > HA- >OH->H+>A2-
因此该溶液呈碱性.
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