Ni（CN)4为什么是平面四边形，而Ni(CO)4为什么是四面题？

Ni（CN)4为什么是平面四边形，而Ni(CO)4为什么是四面题？

Ni(CO)4 中镍是d10电子组态，四配位时，一般为四面体构型，电子对间相互斥力最小，比较稳定。

[Ni(CN)4]2-,中镍是d8电子组态，四配位时，容易形成平面四边形结构，可以获得较多的稳定化能（LFSE)。

但d8电子组态的Ni2+因为金属离子较小，碰到电负性高，体积大的配位体时，则仍需要考虑排斥因素，如：[NiX4]2-为四面体形。

Ni（CN)4中Ni和CN之间以单键结合
Ni(CO)4中Ni和CO之间以双键结合

Ni（CN)4中的形成体镍离子为dsp2杂化，所以是平面四边形，而Ni(CO)4形成为sp3杂化，所以是四面体。配合物价键理论。见大学无机化学。

CO：强场配位体；
CN-：弱场配位体。

正负电荷写对了吗？
Ni(CO)4 中镍是d10电子构型，价轨都充有电子。在四配位情形下，自然取四面体结构（像主族元素一样）。
[Ni(CN)4]2-,中镍是d8电子构型。在四配位情形下，取平面四边形结构 (D4h 对称性）。

Ni(CO)4 中镍的d轨道是10电子构型(4s两个电子也进入3d轨道),这样便空下外层的4s4p轨道,所以是sp3杂化,为四面体构型
[Ni(CN)4]2-中镍的d轨道是8电子构型,8个d电子占据4个d轨道,这样空下一个d轨道还有4s4p轨道,所以采取dsp2杂化,所以为平面正方形构型