2.4g碳在4.8g氧气完全反映生成多少分质量一氧化碳

2.4g碳在4.8g氧气完全反映生成多少分质量一氧化碳

你问错了 吧?碳在足够氧气中生成二氧化碳阿!

C + O2= CO2 12 32 44 因为有2.4g的C和4.8g的O2, 所以把O2消耗完还剩下一些C存在。 假设有X克的C和4.8g的O2发生反应生成CO2，则有4.8/X=32/12 得到X=1.8，所以还剩下0.6g的C，同时可以得到生成了6.6克CO2, 那么就有 C + CO2 = 2CO 12 44 56 由于剩下的C为0.6克，而生成的CO2为6.6克，根据上式的比例关系，可知应当以0.6克C为基准来算生成的CO，设生成了Y克CO,则有0.6/Y=12/56得到Y=2.8,即一共生成了2.8克CO

生成0.2mol（5.6g）一氧化碳。氧气过量应当以碳计算！

设生成一氧化碳的质量为X

2C + O2 ====(点燃) 2CO

24 32 28×2

2.4g 4.8g X

生成一氧化碳 氧气不足

32 28×2

— = ——

4.8g X

28×2×4.8g

X= ——————— =8.4G

32

不知道对不对.......

5.6