将Na2O2、HCl、Al2O3三种物质加入到水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、Cl-、AlO2-（不考虑溶液中AlO2-的水解以及水的电离），则Na2O

将Na2O2、HCl、Al2O3三种物质加入到水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、Cl-、AlO2-（不考虑溶液中AlO2-的水解以及水的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为A.8：6：1B.3：3：1C.4：6：1D.2：2：1

CD解析分析：设原来Na2O2、HCl、Al2O3，的物质的量分别为x、y、z mol，依据元素守恒可知，最后溶液中Na+、Cl-、AlO2-的物质的量分别为：2x、y、2z，由于最后溶液中只有这三种离子，依据电荷守恒有：2x=y+2z，将数据代入，可解答该题．解答：设原来Na2O2、HCl、Al2O3，的物质的量分别为x、y、z mol，依据元素守恒可知，最后溶液中Na+、Cl-、AlO2-的物质的量分别为：2x、y、2z，由于最后溶液中只有这三种离子，依据电荷守恒有：2x=y+2z，则
A.2×8≠6+2×1，故A错误；
B.2×3≠3+2×1，故B错误；
C.2×4=6+2×1，故C正确；
D.2×2=2+2×1，故D正确．
故选CD．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从电荷守恒的角度分析，用排除法解答，无需写出相关反应的方程式，但要注意质量守恒的应用．

就是这个解释