一道关于用碱液吸收NO和NO2的高中化学题

A.1 mol O2和4 mol NO2
B。其中用碱液吸收的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O工业上用碱液吸收和氨还原处理含NO的废气，还是O2和NO以物质的量之比为1？
恳请化学高手解惑、B.1mol NO 和4mol NO2
C，下列气体中被过量的NaOH溶液吸收后无气体剩余的是.4mol NO和4 mol NO2
由于过量的NO2可与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2。根据上述原理.1mol O2 和4 mol NO
D、D是肯定的，因此答案A：4反应生成HNO2然后与碱反应（4NO+O2+2H2O=4HNO2）被完全吸收。但是答案C中究竟是先生成NO2和余下的NO反应被完全吸收！不胜感激

完全可以直接生成HNO2两位都说得没错:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；若NO和水的反应实质是先生成NO2,2NO2+H2O=HNO3+HNO2 即二氧化氮过量可被NaOH吸收，的确存在xxkonggui所说的情况
但是按照题设，因此到底有没有NO2作为中间产物出现？
PS

是先由2NO+O2=2NO2
这样就是2MOL的NO和2MOL的NO2
即2NO+2NO2+4NAOH=4NaNO2+H2O,无剩余气体

个人认为4NO+O2+2H2O=4HNO2的这个反应本来就是由2NO+O2=2NO2 ,然后再由NO2与水反应再生成亚硝酸的
也就是说这个氧化还原反应只是由NO与O2参与的,而水不参与氧化还原反应

作为高中生不需要掌握这些. 只要NO不过量就行 因为NO2会与NaOH发生歧化反应无须考虑是否过量 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O 因为我也是高中的搞不太清楚啊. 刚刚学完氮族元素 不好意思` 再看看别人怎么说的。

AD是正确的． 因为这个反应真正的过程并不是如NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。所表现得这样． 因为只有在酸环境下NO和NO2才能氧化还原成HNO2 然后再与碱中和．因为充入气体的时候溶液中局部成酸性环境所以才会发生生成亚硝酸的． 所以我们看下面： A中根据电子转移可以完全生成硝酸完全中和． B中根据1：1的关系还剩下3mol的NO2．它充入碱里只生成硝酸盐．而没有酸环境再来氧化释放出来的NO C先生成4molNO2．然后参照B．一样无法全部吸收． D比例刚好．会被完全吸收． 所以答案是AD．