急解几道化学题目~~~~

1.根据结构命名或根据名称写结构式：

（1）2，2--二甲基--3--乙基庚烷 （2）2，3--二甲基--1，3---戊二烯

2.写出下列物质的分子式。

（1）相对分子质量为72的烷烃

（2）相对分子质量为58的烃

3.将0.1mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧后得3.36LCO2和3.6gH2O.下列说法正确的是（）。

A.一定有乙烯 B.一定有甲烷 C.一定没有甲烷 D。可能有乙烷

请写明详细的解题过程，O(∩_∩)O谢谢

0.1mol混合物，有0.15mol

则1mol，有1.5molC

平均分子式为C1.5H4

所以一定有CH4，可能有C2H4

1.（1）先写碳链：庚烷有7个主链碳。2，2-二甲基：第二个碳上有两个甲基。3-乙基庚烷：第三个碳上有一个乙基。最后用H来达到C的四价键饱和。综上结构式为:

CH3

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CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

|

CH2-CH3

(2)烯烃有一个C、C双键。1，3-戊二烯：C、C双键位置最先出现在第一、三个碳原子上（双键算2个价键），一共5个主链碳。2，3-二甲基：在2、3号碳上个有一个甲基。综上：

CH3

|

CH2=C-C=CH-CH3

|

CH3

1

(1)

c

c c

| |

c-c-c-c-c-c-c

|

c

(2)

c c

| |

c=c-c=c-c

2

(1)

CnH2n+2

12n+2n+2=72 n=5

C5H12

(2)

质量最小的是炔烃 CnH2n-2

最大是烷烃 CnH2n+2

14n-2<=58<=14n+2 n=4

CnHx

所以n=4,x=8

C4H8

3

CO2是0.15mol H2O是0.2mol

所以C:H=3:8

乙烯 C2H4 C:H =1:2

甲烷 CH4 C:H =1:4

乙烷 C2H6 C:H =1:3

平均比是3/8 所以一定有大于3/8的 也有小于3/8的 而大于3/8的只有1/2 所以一定有乙烯

1. CH3

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CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH2-CH3

| |

CH3 C2H5

CH3 CH3

| |

CH3=C - C=CH-CH3

2. C5H12 C4H10

3. 选D 3.36LCO2标况下有0.15mol C原子，3.6gH2O含有0.4mol H原子，C,H 原子个数比为3比8， 所以分子个数比一个比3比8大 ，一个比3比8 小即可

1、CH3C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3

C=C(CH3)-C(CH3)=CH-CH3

2、72/12=6 C5H12

58/12=4……10 C4H10

3、3.36/22.4=0.15mol, 3.6/18*2=0.4

C: 0.15/0.1=1.5 H, 0.4/0.1=4

分子简式为C1.5H4, 分子量为22

而比22的分子量小的只有甲烷，故选B