下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A.H2CO3=2H++CO32-B.Ba（OH）2=Ba2++2OH-C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.HClO=

下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A.H2CO3=2H++CO32-B.Ba（OH）2=Ba2++2OH-C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.HClO=H++ClO-

BC解析分析：物质在水溶液中的电离方程式书写原则是强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．解答：A、碳酸是弱电解质，是多元弱酸，存在分步电离，电离是可逆的，故A错误；
B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；
D、次氯酸是弱电解质，不能完全电离，应该用可逆号，故D错误．
故选BC．点评：本题考查学生电离方程式的书写，注意离子团在电离方程式中不能拆开这一细节，难度不大．

正好我需要