对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
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解决时间 2021-02-21 10:38
- 提问者网友：箛茗
- 2021-02-21 03:21
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
最佳答案
- 五星知识达人网友：琴狂剑也妄
- 2021-02-21 04:49
一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能,就是该反应的热量变化.如何理解这个方法：可以这样想,如果反应物-生成物所得为负数,说明焓变（△H）为负数,即该反应为放热反应.反之亦成立.---因为生成物键能大于反应物键能,所以生成物化学键形成时释放的能量要多于反应物化学键断裂时消耗的能量,所以反应放热.
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- 1楼网友：举杯邀酒敬孤独
- 2021-02-21 05:20
好好学习下
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