1.有甲,乙,丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2

1.有甲,乙,丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2

1.其实不管怎么搞,溶液的Na离子的量始终是一样的,而最后溶液中只有NaCl一种物质,所以消耗的盐酸也是相等的.2.此题和上题所用的方法是一样的,即守恒法.当反应完全进行后,Al,Fe等离子全部变为沉淀,溶液中只有NaCl一种溶质,所以,消耗的NaOH和盐酸是一样多,选B======以下答案可供参考======供参考答案1:1 一样。（乙中先有两倍的NaOH生成一倍的Na2CO3,再有两倍的HCl反应，就等于NaOH：HCl=1：1）2 B供参考答案2:我只回答第一题因为丙不变，甲与丙相比，NaOH物质的量不会因蒸发而改变，所以甲丙消耗的盐酸的物质的量都相等，又由于盐酸浓度相等，所以所需盐酸体积相同；乙中通入少量CO2：2OH- + CO2（少量）=CO32- + H2O（2- 为上标）又因为H+ + OH- = H2O （1式） CO32- + 2H+ =CO2 + H2O 综合各方程式得如下关系 2OH- ～ 2H+ CO32- ～ 2H+ 2OH- ～ 2CO32-可以把上述关系看作“每两个氢氧根，消耗两个氢离子，又每两个氢氧根转化成一个碳酸根，每个碳酸根消耗两个氢离子”两者最后消耗氢离子的物质的量都相同，所以可以理解成“在乙中通不通二氧化碳对酸的消耗没影响”所以盐酸消耗的物质的量也与丙相同，所以体积也相同

这个问题我还想问问老师呢