高中常见的不能共存的离子,不要哪一类和哪一类不能共存,就像Fe3+----AlO2-、OH-一样,把

高中常见的不能共存的离子,不要哪一类和哪一类不能共存,就像Fe3+----AlO2-、OH-一样,把

弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO-、F-、CO3~2-、SO3~2-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-,C2O42- 等若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、CIl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存. 隐含条件（酸碱性、颜色等）的限制.如：无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-. ======以下答案可供参考======供参考答案1:(H + OH- ) ( AG+ CL- ) ( BA2+ SO42-) (H+ CO32-) ( CA2+ CO32-)

对的，就是这个意思