2014河南中招化学第16题

内容：一定条件下，4.8g甲烷与16g氧气恰好完全反应，生成10.8g水、4.4g二氧化碳和物质x。则x的质量为？该反应方程式中氧气与x的化学计量数之比为？（重点解释下第二问）

根据质量守恒定律 X的质量=4.8+16-10.8-4.4=5.6g
设 CH4+ O2=CO2+ H2O + X
16 32 44 18
4.8 16 4.4 10.8
CH4：O2 ：CO2：H2O = （4.8/16）:（16/32）:（4.4/44）:（10.8/18）=3:5:1:6
即：3 CH4+ 5 O2=1CO2+ 6H2O + X X为CO 5.6/28=0.2

3 CH4+ 5 O2=1CO2+ 6H2O + 2CO 氧气与CO的化学计量数之比为5:2

414389874

X是一氧化碳，这个好理解吧，计算得反应中甲烷0.3mol.氧气0.5mol、水0.6mol、二氧化碳0.1mol,还有x未知,根据化学反应计量数之比，等于各物质物质的量之比，写出化学方程式就是3CH4+5O2→6H2O+CO2+nX.这个方程式左边有3个C、12个H、10个O，右边已知有12个H，8个氧，一个碳，还差两个碳，两个氧，很明显n=2，X是CO . 化学计量数之比为5:2