1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ
如果将1mol甲烷与一定量的氧气燃烧生成CO、CO2和H2O,并释放出731.25KJ的热量,则一定量的氧气为
1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ
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解决时间 2021-07-26 16:00
- 提问者网友：箛茗
- 2021-07-25 23:00
最佳答案
- 五星知识达人网友：往事埋风中
- 2021-07-25 23:41
可以用十字交叉法算
完全燃烧 802 212.25
实际 731.25
不完全燃烧 519 70.75
完全燃烧的甲烷与不完全燃烧的甲烷物质的量之比为212.25:70.75=3:1.
所以有0.75mol的甲烷完全燃烧,0.25mol的甲烷不完全燃烧.
完全燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
不完全燃烧：2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O
所以共消耗氧气0.75*2+0.25*1.5=1.875mol,即60g.
温馨提示：掌握十字交叉法,对解决热化学方程式的计算有重大帮助.
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