在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol.向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^-的物质的量为0.7mol.向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应.反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x.（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
A. x的取值范围是0＜x≤0.25
B. 无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
C. 当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，x的值为0.2
D. 若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，则a=

2.1x

x+2

A．令溶液中Al³⁺的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg²⁺的物质的量为
0.7mol?3amol
2，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于
a
xmol，故
0.7mol?3amol
2+amol+0.7mol=
a
xmol，解得a=
2.1x
x+2，由极限法可知0＜a＜
0.7
3，故0＜
2.1x
x+2＜
0.7
3，解得0＜x＜0.25，故A错误；
B．溶液中的阳离子恰好完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=0.7mol，故NaOH溶液是体积为
0.7mol
8mol/L=0.0875L=87.5mL，故B正确；
C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），故n（AlO₂^-）=0.1L×8mol/L-0.7mol=0.1mol，故n（Al³⁺）=0.1mol，根据电荷守恒可知，n（Mg²⁺）=
0.7mol?3n(Al3+)
2=
0.7mol?3×0.1mol
2=0.2mol，故x=
0.1mol
0.1mol+0.2mol+0.7mol=0.1，故C错误；
D．反应前Al³⁺的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg²⁺的物质的量为
0.7mol?3amol
2，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于
a
xmol，故
0.7mol?3amol
2+amol+0.7mol=
a
xmol，解得a=
2.1x
x+2，故D正确；
故选BD．

试题解析：

A．令溶液中Al³⁺的物质的量为a mol，利用电荷守恒用a表示出Mg²⁺的物质的量，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于

a

x

mol，据此列等式计算a的值（用x表示），利用极限法可知0＜a＜

0.7

3

，据此计算x的取值范围；
B．溶液中的阳离子恰好完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=n（Cl^-），据此计算NaOH溶液是体积；
C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），n（AlO₂^-）=n（Al³⁺），利用电荷守恒计算n（Mg²⁺），据此计算x的值；
D．利用电荷守恒用a表示出Mg²⁺的物质的量，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于

a

x

mol，据此列等式计算．

名师点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意利用守恒进行的计算，A选项为易错点，可以直接利用极限法分析判断x的最大值不能取等号．