如何理解“当增大一种反应物的浓度

如何理解“当增大一种反应物的浓度

这是个化学平衡的问题！
例如平衡方程式 A+B≈C+D (A,B是反应物，C,D,是生成物)
开始的浓度设为 1 1 0 0
化学平衡时为 ½ ½ ½ ½ (设转换率为50%)
当增加一种反应物浓度时（比如增加A的浓度"1"）
那么现在就有了 1½ ½ ½ ½
在不增加A的浓度时，也就是当A=0.5时，反应时动态平衡的，当增加了A的浓度，（根据平衡理论，反应总是朝着削弱“增加浓度”方向进行的，当你增加的反应物A的浓度，它就要削弱A的浓度，只有把反应物变成生成物，才能达到这个目的，所以反应时朝正反应方向移动的）
好了，再来看看转化率的问题，刚开始转化率都是50%。增加A浓度后，如果A转换率还是50%的话，（开始是有1再+1=2）就有1A.转化，则个组分为
1 0 1 1
B不可能为0，可以看出要实现A≥50%是不肯能实现的。
当然由于反应向正方向进行B就会继续转化为生成物，所以B的转化率就提高了。
建议做化学平衡问题的时候把方程式写出来，慢慢分析，把平衡理论掌握了，什么都很简单了！

对于mA+nB=pC+qD，当反应达到平衡时，增大A的浓度，反应向正向移动，B继续反应所以的转化率增加，而对于A，你可以这样理解，把刚开始的浓度和后来加入的分开考虑虽然加入后，A与B会反应，但B的浓度已经减少，后加入的A的转化率低于开始的A

假设A+B反应
A反应Z%，B反应50%，
我们现在再加入等量A，原先剩余不作考虑，来促使剩下50%B反应，
而这%50B不可能全部反应，那么新加入的A的反应率就将低于Z%，
两者平均，就低于Z%，
不设B反应50%，设为N%，将反应N等分，再加入(100-N)份1/N A，与剩余(100-N)份B反应，类似的，最后A的平均值小于Z%