乙酸乙酯皂化反应速率的思考题

1、将NaOH溶液稀释一倍的目的是什么？

2、若氢氧化钠溶液和乙酸乙酯的起始浓度不相等，应如何计算k值？

3、如果两溶液均为浓溶液，能否用相同的方法求k值？为什么？

4、为什么氢氧化钠和乙酸乙酯的浓度必须足够低？

1、将氢氧化钠溶液的浓度稀释一倍，是使其浓度减少一半，变为0.01mol·dm^-3，此浓度作为氢氧化钠溶液的起始浓度。
2、需要重新推导其动力学方程式。设氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度分别为a和b则其动力学方程式为式中x为t时刻产物的浓度。

3、不能。因为实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系，如果为浓溶液，则电导很低，试验将无法进行。

4、从本实验的“实验关键提示与讨论”的内容中我们了解到，实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系，而其中的比例系数K=∧_m/K_cell，若使K成为与浓度无关的常数，需将∧_m以∧_m^∞代替，则要求电解质的浓度足够稀。