下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A.能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OB.能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H

下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A.能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OB.能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2OC.能说明AgI的Ksp比AgCl的KSP小：AgCl+I-=AgI+Cl-D.能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

A解析分析：A、反应只能说明元素酸性强于碳酸，不能证明盐酸是强酸；
B、反应是氨气结合氢离子生成铵根离子的过程，说明结合氢离子能力强；
C、沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行；
D、醋酸是弱酸，醋酸根离子能发生水解可以证明；
解答：A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，所以说明盐酸酸性强于碳酸，但不能证明盐酸是强酸完全电离，故A错误；
B、NH3+H3O+=NH+4+H2O，说明氨气结合氢离子能力强于水，故B正确；
C、AgCl+I-=AgI+Cl-，能说明AgI的Ksp比AgCl的KSP小，故C正确；
D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，是醋酸根了离子水解的离子方程式说明醋酸是弱酸，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了反应实质分析判断，物质性质和反应特征分析是解题关键，需要掌握基础，题目难度中等．

感谢回答，我学习了