混合溶液中的PH值的计算方法

基本过程都是先算 C（ H+)。再用公式 pH=-lgC(H+)

如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。（近似处理的，忽略体积变化）

如果是碱溶液混合，计算的也主要是强碱+强碱， 一定要先算 OH-的浓度（因为在混合中，OH-的量守恒），再根据水的离子积算出 C（H+），最后是 PH

如果是酸碱溶液混合，也是强酸+强碱，一定要进行过量判断，二者都不过量，则呈中性。

如果酸过量，则算过量的H+的浓度，

如果碱过量，则先算OH-浓度，再是Ｈ＋　浓度，最后才是　ｐＨ　

如　０．２ｍｏｌ／ＬＨＣｌ　＋０．０５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ　体积比 3：2混合，求混合溶液的PH

c(H+)=(0.2*3-0.05*2)/(3+2)=0.1mol/L

PH=1