以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．每消耗3.4g NH3转移的电子数为______ （阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L-1的KOH溶
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-02-06 20:05
- 提问者网友：不要迷恋哥
- 2021-02-06 07:41
最佳答案
- 五星知识达人网友：执傲
- 2021-02-06 08:27
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极是氨气失电子生成氮气，氨气中N元素的化合价为-3，氮气中化合价为0，消耗1mol氨气失去的电子的物质的量为：[0-（-3）]mol=3mol，
3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=
3.4g
17g/mol =0.2mol，失去的电子的物质的量为：3×0.2mol=0.6mol，
转移的电子数为：N（e-）=n?NA=0.6NA，
故答案为：0.6NA．
3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=
3.4g
17g/mol =0.2mol，失去的电子的物质的量为：3×0.2mol=0.6mol，
转移的电子数为：N（e-）=n?NA=0.6NA，
故答案为：0.6NA．
全部回答
- 1楼网友：慢性怪人
- 2021-02-06 09:05
没看懂什么意思？
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯