一直在热的碱性溶液中 NaClO发生如下反应 3NaClO=2NaCl+NaClO3 在相同条件下NaClO2也能发

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解决时间 2021-04-05 21:57

提问者网友：容嬷嬷拿针来
2021-04-05 05:37

一直在热的碱性溶液中 NaClO发生如下反应 3NaClO=2NaCl+NaClO3 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应其最终产物是？如果是歧化反应的话，为什么生成的是NaCl 和NaClO3 而不是NaClO 和 NaClO3
已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN- +OH- +Cl2 生成CO2 +N2 +Cl- +H2O (未配平)中，如果有6摩尔Cl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是？写出配平后的离子方程式

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五星知识达人网友：纵马山川剑自提
2021-04-05 06:58

第一问其实有点意思,但是前面已经给你了，NaClO本身就会歧化。所以你的假设就不对，即使生成了NaClO，在相同条件下还是会歧化的啊。所以最终产物还是NaCl和NaClO3 ，这里也强调了是”最终“

第二问，都8电子稳定结构，O就是-2，C+4，N-3
反应物和生成物都看一下，只有N是变成0了，其他的不变，相当于Cl2和N之间的氧化还原
6molCl2得到12mol电子，OCN-只有N失去3mol电子，所以是4mol被氧化
离子方程式就很简单了：3Cl2+2OCN-+4OH- = 6Cl- +2CO2+ N2+2H2O

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1楼网友：动情书生
2021-04-05 07:37

NaClO还能继续歧化反应呀！最终3NaClO=2NaCl+NaClO3，不还是NaCl 和NaClO3。 2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O 1、先标出化合价升降： +4-3 0 +4 0 -1 KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O 升3×2 降1×2 2、用最小公倍数配平氧化还原部分： 2KOCN+KOH+3Cl2=CO2+N2+KCl+H2O 3、用观察法配平其它原子： 2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O

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