化学问题 帮忙！

标准情况下有1 6.72升NH3 、 2 1.204*10的23次的硫化氢 3 5.6克CH4 4 0.5molHCL，下列关系正确的是

A 体积大小：4大于3大于2大于1

B 原子数木：3大于1大于4大于2

C 密度大小：4大于2大于3大于1

D 质量大小：4大于3大于2大于1

6.72升NH3 相当于 0.3molNH3

1.204*10的23次的硫化氢 相当于0.2molH2S

5.6克CH4 相当于 0.35mol CH4

0.5molHCL 就是0.5molHCl

体积大小就是物质的量大小 因此 4＞3＞1＞2 故A错

原子数目 1: NH3: 0.3*4=1.2mol 2 : H2S :0.2*3=0.6mol 3: CH4: 0.35*51.75mol 4 : HCl 0.5*2=1mol

因此 3＞1＞4＞2 故B正确

密度就看相对分子质量 1 .NH3 :17 2:H2S:34 3 CH4:16 4 HCl:36.5

因此 4＞2＞1＞3 故C错

质量大小就是 物质的量乘以相对分子质量 1 5.1g 2...6.8g 3....5.6g 4....18.25g

所以4＞2＞3＞1 故D错

综上所述 选择B

NH3为 0.3mol 5.1g 密度0.7589g/L 原子数目 0.3X4=1.2

H2S 给出的是什么东东...

CH4 0.35mol 5.6g 体积 0.35X22.4 L 密度0.7143g/L 原子数目 5X0.35=1.75

HCl 0.5mol 0.5X36.5=18.25g 体积11.2L 密度1.6295g/L 原子数目2X0.5=1

剩下的自己比较吧